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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

11.1. ¿Cuáles de las sustancias siguientes actúan como ácidos y cuáles como bases en solución acuosa?
a) 1) Ca(OH)2\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}; 2) HClO4\mathrm{HClO}_{4}; 3) KOH\mathrm{KOH}; 4) HBr\mathrm{HBr}; 5) HNO3\mathrm{HNO}_{3}.

Respuesta

Si no viste el video de ácidos y bases, andá a verlo porque sino no vas a entender nada jeje. Es muy importante que puedas determinar qué es un ácido y qué es una base, así como las ecuaciones de disociación de estos compuestos. 


💡Para identificar si una sustancia es un ácido o una base, podemos observar su fórmula y aplicar la teoría ácido-base:  

-> Según Arrhenius, las bases liberan iones hidróxido OH\mathrm{OH^-} en solución acuosa y los ácidos liberan protones H+\mathrm{H^+}.  

-> Según Brønsted-Lowry, los ácidos ceden protones (H+\mathrm{H^+}) y las bases los aceptan, lo que amplía el concepto a sustancias que no contienen OH\mathrm{OH^-} de forma explícita en su estructura como puede pasar con el amoníaco (NH3\mathrm{NH_3}).


Para las sustancias del ejercicio, basta con mirar sus fórmulas para hacer una análisis rápidito e identificar el tipo de sustancia:  

  • En muchas bases, el grupo OH\mathrm{OH^-} está claramente presente en la estructura, lo que las hace fáciles de reconocer (ejemplo: NaOH\mathrm{NaOH}, KOH\mathrm{KOH}).  
 
  • En los ácidos, el hidrógeno suele aparecer al principio de la fórmula (HCl\mathrm{HCl}, HNO3\mathrm{HNO_3}), pero en algunos casos no es tan directa, como en los ácidos orgánicos (CH3COOH\mathrm{CH_3COOH}), donde el hidrógeno ionizable está unido a un oxígeno dentro de la estructura. Pero tranqui porque no te van a dar estos casos. Si te dan un ácido orgánico te van a decir que es un ácido.  



Entonces, Ca(OH)2\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}KOH\mathrm{KOH} actúan como bases en solución acuosa. Mientras que HClO4\mathrm{HClO}_{4}HBr\mathrm{HBr} y HNO3\mathrm{HNO}_{3} actúan como ácidos en solución acuosa.


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